Question

【題目】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由平衡常數(shù)的計(jì)算公式得K=，又因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量相同，所以A正確；B、由于反應(yīng)在恒容的密閉容器中反應(yīng)，所以氣體總體積保持不變，且質(zhì)量守恒，所以混合氣體密度的不變，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)限度，而圖中顯示平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛劝l(fā)生了變化，故C錯(cuò)誤；D、若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，卻不知道是升高還是降低溫度，所以無(wú)法推測(cè)△H，故D錯(cuò)誤；此題選A。