Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1的醋酸加水稀釋， 減小
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C.體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少
D.常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．醋酸稀釋，電離平衡正向移動，醋酸的物質(zhì)的量減小、醋酸根離子的物質(zhì)的量增大，則 減小，故A正確； B．Kw與溫度有關，則向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，但Kw不變，故B錯誤；
B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大，則完全溶解等量的鎂粉（少量）前者反應速率大、用時少，故C錯誤；
D．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，醋酸濃度大，反應后為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，則溶液顯酸性，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．