【題目】如圖1是鈉及其化合物與水反應關系圖，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。請按要求填空。
（1）反應①的化學方程式_____________。
（2）在反應②中的混合液滴入酚酞，可觀察到的現象是____________。
（3）研究性學習小組設計圖2裝置探究反應③是放熱反應。
i.向燒杯內滴加水時，可觀察到的現象是____________。
ⅱ.該反應的化學方程式為____________。
ⅲ.舉例過氧化鈉的用途______。（寫一種）
（4）超氧化鉀（KO2）與過氧化鈉一樣能吸收CO2生成碳酸鹽及O2，寫出該反應的化學方程式____________。
【答案】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 混合液變紅 燒杯中產生氣泡，反應放熱，錐形瓶內氣體體積增大 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 供氧劑（或漂白劑） 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
【解析】
（1）反應①是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）在反應②是氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇堿變紅；
（3）反應③過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應，圖2裝置中：i.向燒杯內滴加水時，反應產生氧氣，故燒杯中產生氣泡，反應放熱，錐形瓶內氣體體積增大，U形管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊；ⅱ.該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；ⅲ.過氧化鈉的用途有供氧劑、漂白劑等等；
（4）超氧化鉀（KO2）與過氧化鈉一樣能吸收CO2生成碳酸鹽及O2，發生反應的化學方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
（1）反應①是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）在反應②是氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，在混合液中滴入酚酞，酚酞遇堿變紅，則可觀察到的現象是：混合液變紅；
（3）反應③過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，是放熱反應，圖2裝置中：i.向燒杯內滴加水時，反應產生氧氣，故燒杯中產生氣泡，反應放熱，錐形瓶內氣體體積增大，U形管內液體右移，靜止后液面左邊低于右邊；ⅱ.該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；ⅲ.過氧化鈉的用途有供氧劑、漂白劑等等；
（4）超氧化鉀（KO2）與過氧化鈉一樣能吸收CO2生成碳酸鹽及O2，發生反應的化學方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是____________（填序號）。
a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c.降低溫度可使尿素的轉化率增大
d.達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉化率為____________
（2）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na+)＞_________________________。
（3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中陽極反應式為_________________________，該電解池中的離子交換膜為______________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一包白色固體粉末，已知除了含有 KNO3 以外，其中可能還含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一種或幾種，現通過以下實驗來確定該樣品的組成：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；
④另取①中過濾后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，產生白色沉淀； 根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中除 KNO3 以外一定還含有的物質是_________，一定不含有的物質 是_____，可能存在的物質是_____(填化學式)；
（2）請寫出第②步變化中所涉及的化學反應方程式：_____；
（3）A 同學為了確認該固體粉末中“可能存在的物質”是否存在， 他重新取了少量該樣品于試管中加適量的蒸餾水溶解，請根據該同學設計的方案填空：
加入的試劑①_________試劑②_____(填化學式)；當加入試劑②時，實驗現 象為_____就可以確認該物質一定存在。
（4）B 同學為了進一步確定該樣品的成份，他稱取了 10.0 g 該固體，按如下方案進行實驗： 說明：實驗中產生的氣體已經換算成標準狀況下的體積。
①請簡述在實驗室進行上述實驗過程時如何洗滌沉淀_____。
②若按照 B 同學以上實驗方案，還需對“溶液 2”中的溶質進一步分析，通過已有的實驗數據分析，若該 樣品中含 KNO3 的質量分數為_____時，可以確認樣品中一定不含有“可能存在的物質”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____（填選項序號）。
（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______。
（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物營養液中,c（K+）＝0.7 mol·L1，c（Zn2+）＝0.1 mol·L1，
c（Cl）＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為_______。
（4）氯氣（Cl2）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是常用的氧化劑。
①硫代硫酸鈉（Na2S2O3）被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉化為Cl，則S2O32將轉化成______。
A S2 B S C SO32 D SO42
②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發生反應化學方程式為K2Cr2O7 + 14HCl（濃）＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反應中轉移0.6mole，則被氧化HCl的物質的量為_______。
（5）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈（已知:空氣的平均相對分子質量為29），所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。
（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4（密度為d1 g/cm3）和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3（密度為d2 g/cm3）混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的濃度為___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產過程中的溶劑，石油和醫藥工業中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分．實驗室用CH3COOH （60g/mol）和CH3CH2CH2CH2OH（74g/mol）在濃硫酸加熱條件下制備乙酸正丁酯（116g/mol）。
主要實驗步驟如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL（9.25g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（12.0g，0.2mol）冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1示裝置安裝好．在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min．
Ⅱ分離與提純：
①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層
②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂
③過濾，將乙酸正丁酯粗產品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數如下：
根據以上信息回答下列問題：
（1）制備乙酸正丁酯的化學方程式為：__________________________________ ，制備過程中易生成副產物正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），該副反應的化學方程式為：___________。
（2）圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和______（填儀器名稱）組成，其中冷水應從______（填a或b）管口通入．分水器可將生成的水從反應體系中分離出來，有利于______，如何判斷該合成反應達到了終點：_____________________。
（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火．在操作步驟②加入無水硫酸鎂的作用是________ 。
（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在______中加熱比較合適（雙選）。
A．水B．甘油（沸點290℃） C．砂子D．石蠟油（沸點200～300℃）
如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產品中可能混有______雜質。
（5）反應結束后，生成11.6g乙酸正丁酯，則正丁醇的轉化率約為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在探究新制飽和氯水成份的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是( )
A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C.向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-
D.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，在A裝置中將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，燒瓶中發生反應的原理為：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
請回答下列問題：
(1)裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。
(2)B瓶中試劑的作用是除去氯氣中含有的氯化氫氣體，C瓶中試劑的作用是______。
(3)玻璃管D中的反應方程式是________________。
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【題目】KMnO4在實驗室和工業上均有重要應用，其工業制備的部分工藝如下：
Ⅰ．將軟錳礦（主要成分MnO2）粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色熔融態物質。
Ⅱ．冷卻，將固體研細，用稀KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
Ⅲ．向暗綠色溶液中通入CO2，溶液變為紫紅色，同時生成黑色固體。
Ⅳ．過濾，將紫紅色溶液蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強堿性溶液中穩定，在近中性或酸性溶液中易發生歧化反應（Mn的化合價既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，粉碎軟錳礦的目的是___________________。
（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化學方程式是______________________________。
（3）Ⅱ中，浸取時用稀KOH溶液的原因是_________________。
（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反應的化學方程式是_____________________。
（5）將K2MnO4溶液采用惰性電極隔膜法電解，也可制得KMnO4，裝置如圖：
①b極是______極（填“陽”或“陰”），D是_______________。
②結合電極反應式簡述生成KMnO4的原理：_______________________________。
③傳統無膜法電解時，錳元素利用率偏低，與之相比，用陽離子交換膜可以提高錳元素的利用率，其原因是______。
（6）用滴定法測定某高錳酸鉀產品的純度，步驟如下：
已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4，5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，摩爾質量：Na2C2O4134gmol-1、KMnO4158gmol-1。
�。Q取ag產品，配成50mL溶液。
ⅱ．稱取bgNa2C2O4，置于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，再加入過量的硫酸。
ⅲ．將錐形瓶中溶液加熱到75℃～80℃，恒溫，用ⅰ中所配溶液滴定至終點，消耗溶液VmL（雜質不參與反應）。
滴定終點的現象為_______________，產品中KMnO4的質量分數的表達式為_____________。
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