甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉化的方程式：
乙
丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________（填化學式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。
（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 2AI(OH)3
AI2O3 + 3H2O
（2）Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O
解析試題分析：（1）氧化物甲是不溶于水的白色固體，既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液的是Al2O3.乙是Al2(SO4)3, 丙是Al(OH)3。乙→丙的離子方程式：AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3↓ + 3NH4+ 丙→甲的化學方程式 2AI(OH)3AI2O3 + 3H2O.（2） 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe3+,則甲：Fe2O3;乙:Fe2(SO4)3;丙:Fe(OH)3. 甲→乙的離子方程式是Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O.
考點：考查元素的推斷及Al、Fe化合物的相互轉化、離子方程式的書寫的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2
xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。檢驗溶液A中Fe2＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到較純的產品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe2＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。
(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n1g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n2g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據此計算得x＝_________（用含m、n1或n2的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：
（1）電子工業常用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為 。
（2）已知：Fe(s)+
O2(g)
FeO(s) △H=－272 kJ·mol－1
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=－221 kJ·mol－1
則高爐煉鐵過程中 FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H= 。
（3）鐵紅（Fe2O3）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為 。
（4）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中P端通入CO2。
①石墨I電極上的電極反應式為 。
②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是 （填序號）。
| A．X、Y兩端都必須用鐵作電極 |
| B．可以用NaOH溶液作為電解液 |
| C．陰極發生的反應是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ |
| D．白色沉淀只能在陽極上產生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
據新華社報道，發展改革委員會于2007年4月發出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產業，而且某些鋁冶煉企業以污染環境為代價，得不償失。
如圖是傳統的工業生產金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結合鋁生產的流程圖解答下列問題：
請回答：
（1）工業冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產品____________(填物質名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達2050 ℃，工業上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產生這種現象的原因是：__________________________________________(用化學方程式表示)。
（4）工業上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下列轉化關系以及現象回答：
（1）固體X的名稱是 ，Y的化學式是 。
（2）寫出反應l的化學方程式 。
（3）寫出反應2的化學方程式 。
（4）若15．6g X和足量水反應，轉移 mol e-。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D為常見單質，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，下圖為各種物質之間的相互反應
（1）寫出下列物質的化學式：
A ，B ，D ，丙 。
（2）丙電子式為 ，反應②中若有11．2L（標準狀況下）B生成，則發生轉移的電
子的物質的量為 。
（3）寫出反應③的化學方程式：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
豆大小的金屬鈉，觀察到的現象正確的是________________。
A B C D
（2）金屬鈉失火時，應該用 滅火。
（3）過氧化鈉可用作潛水艇的供養劑，主要化學反應方程式為 。
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含 （填化學式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發生反應的化學方程式為 。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發生反應，寫出發生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移__________________；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據是_________________________；
（3）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。
（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設：
a.只含________________________（填寫溶質化學式）。
b.可能組成為___________________（填寫溶質化學式）。
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗方案如下：
請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①__________ ③_____________④___________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
| | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12 Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6查看答案和解析>>
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