Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3NA

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA

C．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3 NA

D．1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構成，在0.1mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.2NA，故A錯誤；B．依據溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計算，25℃時，pH=13的1.0L Ba(0H)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，含有的OH-數目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯誤；C．CO2和N2O摩爾質量為44g/mol，都是三原子分子，依據n=計算物質的量=0.1mol，得到原子數為0.3NA，故C正確；D．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，所以膠體粒子小于NA個，故D錯誤；故選C。