【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是
A．蛋白質、棉花、PVC、淀粉都是混合物
B．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將質量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請完成并配平下列化學方程式：
K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
該反應中的還原劑是 ，當該反應中轉移NA個電子時，氧化產物的物質的量為 mol，被氧化的還原劑的物質的量為 mol。
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式 。
（3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產生Cl2的物質的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度：
溶 質 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶質的質量分數/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物質的量濃度/mol·L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
這4種溶液中密度最小的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、下列物質的轉化或分離方法的序號填在橫線上（每一項只填寫一種方法，用序號填空）。①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾 ⑦過濾 ⑧電解 ⑨萃取
（1）將海水淡化 。
（2）從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂 。
Ⅱ、下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產物檢驗的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）。
圖中：A為無水乙醇（沸點為78℃），
B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，
C為無水CuSO粉末，
D為堿石灰，
F為新制的氫氧化銅懸濁液。
已知： 含—CHO的物質在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應生成磚紅色沉淀.
（1）在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號） 。
（2）為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作是 。
（3） E處是一種純凈物，其反應方程式為 。
（4）寫出乙醇發生催化氧化的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當V=0時：c（H+)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=c（OH-)
B. 當V=5時：c（CO32-)+c（HCO3-)+c（H2CO3)=2c（Cl-)
C. 當V=10時：c（Na+)＞c（HCO3-)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)
D. 當V=a時：c（Na+)=c（Cl-)＞c（H+)=c（OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物中碳原子和氫原子個數比為3∶4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是
A. CH≡C-CH3
B. 
C. CH2=CHCH3
D. 
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【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為________，操作Ⅱ為________。
（2）無色液體A是________，定性檢驗A的試劑是________，現象是________。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115 ℃開始熔化，達到130 ℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在完成表中內容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結果 |
① | 將白色固體B加入水中，加熱溶解，________ | 得到白色晶體和無色濾液 | |
② | 取少量濾液于試管中，________ | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl－ |
③ | 干燥白色晶體，________ | ________ | 白色晶體是苯甲酸 |
（4）純度測定：稱取1.220 g產品，配成100 mL苯甲酸溶液，移取25.00 mL溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10－3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算結果為________(保留2位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數為A＜B＜C＜D，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。C、D同周期， C元素的原子半徑在同周期中最大，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少1個。試推斷：
（1）請寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：A________，B________，C________，D_______。
（2）畫出D元素的離子結構示意圖_______________。
（3）AB2中存在的化學鍵是 （離子鍵、共價鍵）， CD的電子式為 。
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