【題目】把鐵粉投入氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應后鐵粉有剩余，則所得溶液中濃度最大的陽離子是
A.Fe2+B.Cu2+C.Fe3+D.H+
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【題目】下列反應原理中，不符合工業冶煉金屬實際情況的是（ ）
A.2Ag2O 
4Ag+O2↑
B.2Al2O3（熔融） 
4Al+3O2↑
C.2MgO 
2Mg+O2↑
D.4CO+Fe3O4 
?3Fe+4CO2
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【題目】將物質的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
A．A點pH小于7是因為Cu2＋水解使溶液顯酸性
B．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
C．BC段陽極產物是Cl2
D．CD段電解的物質是水
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【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。
①固體電解質中O2向 (填“正”或“負”)極移動。
②寫出V2O5電極的電極反應式： 。
（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環保型消毒液發生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過，充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
①負極區的電解質為 (用化學式表示)。
②家用環保型消毒液發生器發生反應的離子方程式為 。
③閉合開關K，當有0.04 mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為
mL。
（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“
+2I+2H+
+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發現電流表指針都發生偏轉。
①甲組電流表指針都不發生偏轉的原因是 。
②乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發生消去反應，某實驗小組的同學在實驗室用如下圖所示裝置驗證消去反應的產物。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和選項：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈加熱至 | Ⅰ： Ⅱ： |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ： |
（1）燒瓶內發生的有機反應化學方程式是____________________________________，燒瓶內產生刺激性氣味的氣體的無機反應化學方程式是____________________________________。
（2）溶液“漸漸變黑”說明濃硫酸具有_________性。
（3）甲同學認為若
中溶液褪色，即可證明燒瓶中發生了消去反應，根據甲同學的觀點，使
中溶液褪色反應的化學方程式是____________________________________。
（4）乙同學卻認為即使
中溶液褪色，也不能證明燒瓶中發生了消去反應。于是提出了兩種改進方案①在
、
間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，該試劑為___________________________________。
②在
、
間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，并將
中的
的水溶液改為
的
溶液，即可排除干擾，據實驗現象可證明燒瓶中發生了消去反應。
則乙同學認為
中使
的水溶液褪色，產生干擾的原因（用化學方程式解釋）_________，由方案②可知___________ 不能使
的四氯化碳溶液褪色。
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【題目】膠體區別于其它分散系的本質是
A. 膠體分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間
B. 具有丁達爾現象
C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D. 膠體粒子在一定條件下能穩定存在
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【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是同能層s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）寫出C元素基態原子的簡化電子排布式 ．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點大的是（寫化學式），其原因是 ．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是（寫元素符號，下同），C與E的第一電離能的大小關系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子結構示意圖為 ．
（6）A與B形成的A2B2化合物含鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫出該物質的電子式 ．
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