Question

(選做題)【化學——物質結構與性質】

下表是元素周期的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請根據表中所列a—i九種元素，回答下列問題：

(1)基態原子的價電子層中，未成對電子數最多并且原子半徑最小的元素的價電子層的電子排布式________________；當此元素的原子與a元素的原子形成簡單的分子時，該元素的原子雜化方式______________，所形成簡單分子的立體構型為______________，該分子為______________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)d、g、i分別與a形成化合物，推斷所形成的化合物沸點由高到低的排列順序為______________(填化學式)。

Answer 1

(1)2s²2p³  sp³   三角錐形 極性

(2)H₂O＞AsH₃＞PH₃

解析：未成對電子數量最多且原子半徑最小元素為N，其價電子排布式為2s²2p³，NH₃中N原子采取sp³雜化方式，立體構型為三角錐形，該分子為極性分子。

(2)水分子之間形成氫鍵，沸點最高；AsH₃與PH₃結構相似，分子間作用力AsH₃＞PH₃；所以沸點高低順序為：H₂O＞AsH₃＞PH₃。