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“問題膠囊”已成為公眾關注的熱點，膠囊中鉻含量超標對人體有害。請計算重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）中鉻元素(Cr)的化合價（）

A．+3

B．+6

C．+7

D．+12

由于K和O的化合價分別是＋1和－2價，所以根據正負價代數和為0可知，Cr的化合價是＋6價，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）從氧化還原反應的角度看
（1）在制備下列三種氣體時，鹽酸起什么作用：（填序號）
①制備H₂   Zn + 2HCl =ZnCl₂ + H₂ ↑        鹽酸起   作用
②制備Cl₂   MnO₂ + 4HCl = MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑ 鹽酸起   作用
③制備CO₂ CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑ 鹽酸起   作用

A．氧化劑	B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑	D．既不是氧化劑也不是還原劑

（2）氮氧化物對大氣的最大的破壞作用之一是能促使臭氧分解，破壞臭氧層：2O₃ ^NOx 3O₂，該反應是否屬于氧化還原反應？（填“是”或“不是”），簡述理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是

A．質子數為53、中子數為78的碘原子：

B．N₂的電子式：

C．S^2—的結構示意圖：

D．鄰羥基苯甲酸的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）請用化學用語表示下列名稱：
（1）2個氫原子        （2）硫元素
（3）硝酸中氮元素的化合價         （4）氧單質      （5）氫氧化鈉溶液的體積
（6）氧化鐵           （7）4個鈣離子       （8）3個銨根離子          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯酸質量分數超過40％時會發生分解，反應可表示為：8 HClO₃ =" 3" O₂↑+ 2 Cl₂↑+ 4 HClO₄ + 2 H₂O，下列說法正確的是

A．氧化性比較HClO₄ > HClO₃

B．氧化產物只有HClO₄

C．氯酸分解后的混合氣體平均相對分子質量為47.6

D．該反應轉移電子數為12e^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是

A．氧化還原反應中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原

B．由于濃硫酸可與二氧化硫發生氧化還原反應，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體

C．金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性

D．元素由化合態轉化為游離態時，一定是被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）寫出下列用語：
（1）醛基的電子式            （2）銨根離子電子式
（3）錳基態原子的外圍電子排布式                  （4）高氯酸的酸酐
（5）銅綠的化學式               （6）漂白粉的有效成分
（7）銅離子的結構示意圖
（8）寫出實驗室制氫氧化鐵膠體的化學方程式
（9）氫氧化鋁的電離方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質發生化學變化時，反應前后肯定不變的是（）
①電子總數②原子總數③質子總數④物質的總質量⑤物質的總能量⑥物質的種類

A．①②③④⑤

B．①②③④

C．②⑤⑥

D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)金屬X和非金屬Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合反應實驗，充分反應時，每人所用X和Y的質量各不相同，但總質量均為12g，有關實驗數據如下表示：

	X用量	Y用量	得XY量
甲	10g	2g	8g
乙	6g	6g	8g

(1)利用表中數據判定X和Y恰好完全反應時，X和Y的質量比為：________ 。
(2)若丙同學在實驗中只得到6gXY，試通過計算說明丙同學X和Y的用量分別是多少?

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