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【題目】是重要的化工原料，工業上用CO與在催化劑作用下合成，其反應為：。按向密閉容器中充入反應物，測得平衡時混合物中的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中，正確的是

A. B. 該反應的

C. 平衡常數： D. 在C點時，CO轉化率為75%

【答案】D

【解析】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數與溫度有關，故平衡常數不等，故C錯誤；D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

起始 1 2 0

變化 x 2x x

結束 1-x 2-2x x

在C點時，CH3OH的體積分數==0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：

（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。

（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_________。

（4）根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質的質量/樣品的質量×100％）

滴定次數	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
滴定次數	待測液體積（mL）	滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

【答案】膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶內顏色的變化最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】（一）（1）配制一定濃度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，還需要膠頭滴管定容。

（2）待測的氫氧化鈉溶液應該使用堿式滴定管，選擇A。

（3）滴定時眼睛應該注意錐形瓶內液體顏色的變化，達到終點時要及時停止滴定。滴定終點的現象為：溶液紅色褪去且30s不復原，所以答案為：最后一滴鹽酸滴進錐形瓶內紅色褪去且30s不復原。

（4）兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL，所以平均為20.00mL，所以HCl的物質的量為20×0.5÷1000=0.01mol，所以氫氧化鈉為0.01mol，因為配了100mL溶液取出10mL進行的滴定，所以原來的氫氧化鈉為0.1mol，質量為4g，質量分數為4÷5=80%。

（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，對應的離子方程式為：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。

（2）高錳酸鉀具有強氧化性，會氧化堿式滴定管下端的橡膠管，所以只能用酸式滴定管盛放。

（3）根據反應的整個過程，得到如下的關系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+為5×10-6mol，所以濃度為5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。

【題型】實驗題
【結束】
20

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；

H2CO3的電離常數Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下，物質的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是：___________（填序號）。

（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線是___ （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m2。則 m1 ___ m2 （選填“<”、“=”、“>”）。

（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖如下，其中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有：

Ⅰ．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1；

Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　K2；

Ⅲ．CaO(s)＋CO2(g)CaCO3(s)　K3；

燃燒爐中涉及的反應為

Ⅳ．C(s)＋O2(g)===CO2；

Ⅴ．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)。

（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)CaCO3(s)＋2H2(g)，其反應的平衡常數K＝_______________(用K1、K2、K3的代數式表示)。

（2）在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ，恒溫恒壓條件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H216O），達到平衡時，容器的體積變為原來的1.25倍，平衡時水蒸氣的平衡轉化率為________；向該容器中補充a mol炭，水蒸氣的轉化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”），再補充a mol水蒸氣（H218O），最終容器中C16O和C18O的物質的量之比為__________。