【題目】下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現出酸性的是
A.Na2CO3B.Al2(SO4)3C.K2SO4D.NaHSO4
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【題目】對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（ ）
①Zn是負極 ②電子由Zn經外電路流向Cu
③Zn極：Zn－2e－= Zn2+ ④Cu極：Cu2++2e－= Cu
A. ①②B. ①③C. ①②③D. ①②③④
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【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系式為
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4 
LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH+MH 
M+Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是（ ）
A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C. 下圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池放電時，負極的電極反應式：Li1-xMn2O4+xLi+-xe-=LiMn2O4
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【題目】同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。
實驗操作步驟：
Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2當…時，關閉活塞a。
請回答：
（1）盛放鹽酸的儀器名稱是___________。
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。
A．酸性 B.還原性 C.氧化性 D.揮發性
（3）C裝置中的X是________（寫化學式）。
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫出的現象是___________________。
若通入D中的CO2足量，D中發生反應的離子方程式是______________________。
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________（從原子結構角度加以解釋）。
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【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發生，下列選項表明一定已達平衡狀態的是
A. 容器內的溫度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：
（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。
（3）過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質的量是__________。
（4）通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。
②濾渣B受熱分解所得物質的參與循環利用，B是__________。
③已知：2CrO42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O K=4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。
（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。
不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
化合物名稱 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結合表中數據分析，過程II的操作是：__________________________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。
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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )
A. 
能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 
可與溴水發生取代反應使溴水褪色
C. 
中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D. 
在稀硫酸作用下可與乙酸發生取代反應
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