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【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空。

（1）A的結構簡式是________________，名稱是__________________。

（2）①的反應類型是____________，②的反應類型是________________

（3）反應①和②的化學方程式是____________________________________________

【答案】

（1）環己烷

（2）① 取代反應 ②消去反應

（3）、

【解析】

試題分析：由合成路線可知，反應①為光照條件下的取代反應，所以A為，反應②為鹵代烴發生的消去反應，反應③為環己烯的加成反應，B為，反應④為鹵代烴的消去反應生成1，3-環己二烯，（1）A為，名稱是：環己烷；

（2）反應①為取代反應，反應②為消去反應；

（3）反應①是環己烷和氯氣光照得到，化學反應方程式是，

反應②是在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成，反應②的方程式為；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO2與Fe3+反應的還原、氧化產物分別是、（填離子符號）。

（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是。

A．Na2SO3溶液與HNO3

B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒

D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是。

（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為 mol/L才能達到目的。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是，原因是。

（6）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是，寫出有關離子方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑Z<M

B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質A、B、C、X均屬于中學常見的物質，已知它們之間有如下轉化關系（其中副產物已被略去，例如H2O等）。

請根據上述轉化關系回答下列問題：

（1）若X是具有強氧化性的氣體單質，且B的分子式是CH2O，則X的化學式是________。

（2）若X是非氧化性強酸，且C是一種酸性氧化物，則C的化學式是_______（只要求寫一例）。

（3）若X是金屬單質，請寫出反應②的離子方程式_________________________________。

（4）若X是強堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，請寫出反應②的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：

（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_________________

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為__________________。

（4）已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：

解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為a pm，則碳化硅的密度為__________g·cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

A．分子中兩個苯環一定處于同一平面

B．不能與飽和Na2CO3溶液反應

C．在酸性條件下水解，水解產物只有一種

D．1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年“812”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質，若處理不當，極易污染土壤和海水。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是______________。

A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．細沙蓋滅

（2）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發生不同的化學反應：

在110℃時：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃時：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上時，同時有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上時，發生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反應過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)

（3）NaCN 的電子式為______________。下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更穩定

D．C 與H2的化合比N2與H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質離子。用惰性電極電解海水時陰極易產生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關物質的沸點如下表：

I.合成苯甲酸甲酯粗產品

（1）甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據有機物的沸點，最好采用______(填“甲”或“乙”)裝置。理由是____________________________。

（2）實驗中濃硫酸的作用是________________冷凝水應從 (填“a”或“b”，下同)口進，口出。

（3）反應物CH3OH應過量，理由是____________________；兩套裝置中導管末端均沒有伸入到試管液面以下的原因___________________。

II.粗產品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內填入操作方法的名稱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某烷烴0.1mol完全燃燒時生成4.48LCO2(標況下)，則其化學式是。則該烷烴的結構簡式是

（2）為了檢驗和除去下表中的各種雜質(括號里的物質)，請從(I中選出適當的檢驗試劑，從(II選出適當的除雜試劑，將所選的答案的序號填入相應的空格內。

(I)驗的試劑：A. 無水硫酸銅 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．鹽酸 D．氫氧化鈉溶液

(II)試劑：a.硫酸 b．酸性高錳酸鉀溶液 c．新制的生石灰 d．溴水

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