【題目】下列元素中，原子半徑最小的是（ ）
A.NaB.AlC.SiD.Cl
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，5.6L“人造空氣(氦氣與氧氣的混合氣)”質量為2.4g，其中含有NA個電子
B. 5.6gFe與1L0.2mol/LHNO3溶液充分反應，至少失去約1.204×1023個電子
C. 72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數目為NA
D. 1molCH4與1molCl2充分反應后生成一氯甲烷的分子數為NA
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖b所示，石墨電極上產生氫氣，銅電極發生氧化反應
C. 如圖c，鹽橋的作用是傳遞電子以維持電荷平衡，Fe3+經過鹽橋進入左側燒杯中
D. 如圖d鐵上鍍銅，鐵應與外加電源負極相連，一段時間后CuSO4溶液濃度減小
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【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓，28 g 乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為 2 NA
B. 4.2 g C3H6 中含有的共價鍵數為 0.6 NA
C. 1 mol -OH 中電子數為10 NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4 的分子總數為 0.1 NA
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發生反應：CH3OH(g)＋CO(g)
CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是( )
A. 達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為3∶4
B. 達平衡時，容器Ⅱ中
比容器Ⅰ中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大
D. 達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH轉化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉化率之和小于1
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【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)； △ H=－192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. CH3OH 的熱值為192.9/32 (kJ·g-1)
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>－192.9kJ·mol－1
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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【題目】鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳氫化合物)轉化的催化劑。Pd負載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結果如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨Pd負載量的增大先升后降
B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升
C. 圖甲和圖乙表明，Pd負載量越大催化劑活性越高
D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優于工藝1
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