Question

.(10分)80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為                            ；
②計算在80℃時該反應的平衡常數K=                               ；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                    ；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)             。
A.增大N₂O₄的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO₂
C.使用高效催化劑                       D.升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n(NO₂)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

Answer 1

(1)①0.002 mol/(L·s)；②1.8 mol/L；   ③變淺；   ④ D   ⑤ <

解析