Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬

B．0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA

C．常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況,其體積約為22.4 L

D．在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA

Answer 1

B

解析試題分析：A.用石墨電極電解Ca(NO₃)₂溶液，由于陽離子的放電能力：H⁺>Ca²⁺，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A時，陰極發(fā)生反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，產(chǎn)生4 g氫氣。錯誤。B.每個²⁴Mg³²S 中含有的中子數(shù)為12+16=28；所以0.1 mol²⁴Mg³²S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 N_A.正確。C.降低溫度化學(xué)平衡2NO₂N₂O₄正向移動，所以氣體分子數(shù)減少，小于N_A個所以其體積小于22.4 L。錯誤。D.在熔融狀態(tài)下，NaHSO₄的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+ HSO₄^－。所以1 mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數(shù)目為N_A。錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算的知識。