【題目】下列說法正確的是
A. 因為p軌道是“8”字形的，所以p電子走“8”字形
B. 第三電子層，有3s、3p、3d三個軌道
C. 氫原子中只有1個電子，故氫原子只有一個軌道
D. 原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態的
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。
C. Y2－和Z3＋的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】下列四種有機化合物的結構簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關說法中正確的是( )
A. ①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產生CO2
B. ②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色
C. 1 mol ③最多能與3 mol Br2發生反應
D. ④屬于醇類，可以發生消去反應
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【題目】海水蘊藏著豐富的資源。下列有關海水綜合利用的說法中，不正確的是
A.從海水中可提取食鹽B.海水蒸餾可得淡水
C.直接電解海水可得鎂D.從海水中可提取溴
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【題目】為延長艦船服役壽命可采用的電化學防腐的方法有①艦體與直流電源相連②艦體上鑲嵌某種金屬塊。下列有關說法正確的是()
A. 方法①中艦體應連電源的正極 B. 方法②中鑲嵌金屬塊可以是鋅
C. 方法①為犧牲陽極的陰極保護法 D. 方法②為外加電流的陰極保護法
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【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其處理流程圖如下：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為_________________________。
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應速率，還能__________________；濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調節pH至少達到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
（3）濾渣B的成分是_____________________.
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為____________________.
（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應式為________________________________________________.
（6）工業上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。計算可得該樣品純度為_____________.
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【題目】下列敘述正確的是
A. SiO2、NO、SO2、SO3屬于非金屬氧化物，又屬于酸性氧化物
B. NH3形成銨鹽的過程屬于氮的固定
C. 純鐵的熔點比生鐵低
D. 可以用光潔無銹的鐵絲代替鉑絲作焰色反應實驗
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【題目】氯酸鉀在工業上具有廣泛的應用，某研究性學習小組利用如圖所示的實驗裝置制備氯酸鉀。回答下列問題：
(1)寫出裝置C中發生反應的離子方程式：_______________________。
(2)若無B裝置，則裝置C中氯酸鉀的產率將___________ (填“提高” “降低”或“無影響”）。
(3)在不同條件下KC1O3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究體系中硫酸濃度對反應產物的影響，實驗的記錄表如下表（實驗在室溫下進行）：
試管編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0. 20mol L-1KI/mL | V1 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KC1O3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | V2 | 9.0 |
蒸餾水 | 9.0 | V3 | 3.0 | 0 |
實驗現象 |
①實驗設計表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。
②設計1號試管實驗的作用是_________________。
③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為__________________。
(4)工業上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制備高效、低毒的消毒劑C1O2，該反應的化學方程式為______________________ ；利用該反應原理，若工業上使用122.5噸KClO3與足量的Na2SO3反應，生成的ClO2用于除去工業廢水中的Mn2+，可得到MnO2固體165噸，則該反應的產率約為___________。
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