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【題目】已知98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質的量濃度（）

A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L

C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定

【答案】B

【解析】試題分析：利用c＝1000ρω/M，18．4＝1000×ρ1×98%，c＝1000×ρ2×49%，18．4/c＝2ρ1/ρ2，硫酸溶液的濃度越大密度越大，即ρ1＞ρ2，18．4/c＞2，即c＜9．2mol/L；答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是（）

A. SO2在反應中失去電子B. NaClO3在反應中被氧化

C. H2SO4在反應中得到電子D. 1 mol氧化劑在反應中失去1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數比內層多3個，元素B基態原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

（1）判斷離子AB2－離子的空間構型為__________。A、B、C 3種元素第一電離能由大到小的順序為__________________ 。（用相應的元素符號表示）

（2）元素A、C形成的化合物熔點很高，但比B、C形成的化合物熔點低，其原因是_________。

（3）在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是___________。

（4）元素B與D形成的一種化合物廣泛應用于錄音磁帶上，其晶胞如右圖所示。該化合物的化學式為___________。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的核外電子排布式為_________________。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數目為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入A（g）和B（g），它們的初始濃度均為2molL﹣1 ，在一定條件下發生反應：A（g）+B（g）2C（g）．該溫度下，此反應的平衡常數為4，則A的轉化率為（）
A.30%
B.40%
C.50%
D.60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍①W在周期表中的位置為．
②Y和Z元素可組成的化合物的化學式為．
③寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為．
④W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外電子數之和為22①Y的氣態氫化物電子式為，工業合成該物質的化學方程式為．
②將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實驗現象是．
③X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產生氣體體積（標準狀況下）是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）
A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2O
B.Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O +2Cl2+3H2O═2SO +4Cl﹣+6H+
D.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO ═3Cu2++2 NO↑+4H2O