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已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625 kJ·g^-1。下列熱化學方程式中不正確的是(　　)

A．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH ="-890" kJ/mol

B．

CH₄(g)+O₂(g)

CO₂(g)+H₂O(l) ΔH="-445" kJ/mol

C．

CO₂(g)+H₂O(l)

CH₄(g)+O₂(g) ΔH="+445" kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol

題目中給出的數據意義是:燃燒1 g的甲烷放出55.625 kJ的熱量,應該換算成燃燒1 mol甲烷放出的熱量為890 kJ。熱化學方程式為:CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH="-890" kJ/mol,其他系數與熱量相對應的方程式均正確。答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1 mol·l^－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加     （填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立。
（2）同學甲查閱資料得知0.1 mol/LNa₂CO₃中，發生水解的CO₃^2—不超過其總量的10%。請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現象）。答：                                     。
（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是         。

A．c(Na^＋)＞2c(CO₃^2—)

B．c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H₂CO₃)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)

D．c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)="0.1" mol·L^－1

E．c(H^＋)+ c(Na^＋)＝ c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)
（4）室溫下pH均為a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水電離產生的c(OH^—)之比= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

近年來，全球氣候變暖給人類的生存和發展帶來了嚴峻的挑戰，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是（）

A．太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”

B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C．下圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現了“節能減排”思想

D．讓煤變成合成氣，把煤“吃干榨盡”，實現了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有濃度均為0．1mol

的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________（填序號）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是_________________（填序號）。
（3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
（4）已知t℃時，Kw=1×10

，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數關系為：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
C．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實現由C點到D點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在濃度均為0.01 mol·L^－1的NaCN與HCN組成的混合溶液中，測得c(Na^＋)＞c(CN^－)，則下列描述中不正確的是(　　)

A．該溶液的pH＜7

B．CN^－的水解程度大于HCN的電離程度

C．c(CN^－)＋c(HCN)＝0.02 mol·L^－1

D．c(CN^－)＋c(OH^－)＝0.01 mol·L^－1＋c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示。

若以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na⁺)=c(A^-)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
D．當0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D分別為NH₄HSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4種物質中的1種，溶于水均完全電離，現進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請回答：
(1)A的化學式為________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變為a和b，則a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為________(填化學式)。
(3)C溶液與D溶液反應的離子方程式為__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的K_sp＝x。將0.03 mol·L^－1的A溶液與0.01 mol·L^－1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為________(用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往c₁mo1/L的醋酸溶液中滴加同體積的c₂ mo1/L的氫氧化鈉溶液后，所得溶液的pH=7，則

A．酸堿恰好中和	B．c₁=c₂
C．滴人酚酞溶液呈淺紅色	D．所得溶液c(Na⁺)=c(CH₃COO^一)

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