Question

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V₁和V₂。若V₁＞V₂，則下列說法正確的是

A．兩酸的濃度大小c(HX)＜c(HY)

B．等濃度時(shí)HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱

C．HX可能是強(qiáng)酸

D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

Answer 1

B

解析試題分析：pH＝1的兩種一元酸，分別取50mL加入足量鎂粉，根據(jù)生成的氫氣體積V（HX）＞V（HY）可知，說明HX溶液的濃度較大，因此HX酸性較弱。HY可能一種為強(qiáng)酸，HX可能為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱。開始時(shí)pH相等，則c（H⁺）相等，所以開始時(shí)二者生成H₂的速率相等。由于HX一定是弱酸，所以將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH不都是3，因此正確的答案選B。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、外界條件對反應(yīng)速率的影響、溶液稀釋pH計(jì)算