Question

【題目】（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：_______________。

（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？________，簡要說明理由：__________________________。

（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。

（4）為確認反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是(選填序號)________。

A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒

B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

Answer 1

【答案】（1）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2；（2）合理，由于過氧化鈉具有強氧化性，能將＋4價的硫氧化為＋6價的硫而生成硫酸鈉；（3）干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應 防止空氣中的水蒸氣和CO2進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣；（4）ABD。

【解析】

試題分析：（1）Na2O2和CO2發生反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（2）過氧化鈉能和水、CO2反應，同時過氧化鈉具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發生反應Na2O2＋SO2=Na2SO4；（3）裝置B中盛放濃硫酸，作用是干燥SO2，因為Na2O2能和水、CO2反應，因此避免對實驗的干擾，裝置D的作用是防止空氣的水蒸氣和CO2進入裝置C，同時吸收SO2氣體，防止污染空氣；（4）A、如果帶火星的木條復燃，說明有氧氣產生，發生2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2，故正確；B、溶于水后產生氣體，說明含有過氧化鈉，故正確；C、硝酸具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，產生干擾，故錯誤；D、加入鹽酸，除去干擾離子，再加入BaCl2溶液，出現沉淀，說明含有Na2SO4，故正確。