【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩定，受熱時易發生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I．CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
②在蒸發皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍色溶液。
(1)A儀器的名稱為________________________________。
(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。
II．晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是________________________。
III．氨含量的測定
精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質量分數的表達式_______。
(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是____________________。
A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。
B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視。
C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。
【答案】坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4
5H2O失水變成CuSO4 2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 
BD
【解析】
(1) 灼燒物質一般在坩堝中進行；
(2) 將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，該白色粉末為CuSO4，原因是反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4；
(3)由操作流程可知，硫酸銅溶液和適量氨水反應生成Cu2(OH)2SO4沉淀，據此寫出離子方程式；
(4) 硫酸四銨合銅晶體的制備過程中，加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出；
(5) 當A中壓力過大時，玻璃管中液面上升，使A瓶中壓力穩定；
根據滴定用去的氫氧化鈉的物質的量可以計算出與氨反應的鹽酸的物質的量，進而計算產生的氨氣的物質的量，再計算出NH3的質量百分數；
(6) 依據樣品中氨的質量分數表達式，若操作引起V2偏小，則使氨含量測定結果偏高，據此分析。
(1) 灼燒物質一般在坩堝中進行，將銅粉轉化為CuO；
故答案為：坩堝；
(2) 將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發皿中加熱濃縮至有晶膜出現，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，該白色粉末為CuSO4，原因是反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4；
故答案為：反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4；
(3)由操作流程可知，硫酸銅溶液和適量氨水反應生成Cu2(OH)2SO4沉淀，離子反應方程式為：2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；
故答案為：2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；
(4) 由題給信息可知，硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出；
故答案為：硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解；
(5) 當A中壓力過大時，長玻璃管中液面上升，使A瓶中壓力穩定，即長玻璃管的作用是平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；
故答案為：平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；
由題給數據可知，蒸出的氨氣的物質的量為(0.5V1-0.5V2)×10-3mol，
所以樣品中氨的質量分數為：；
故答案為：；
(6)依據樣品中氨的質量分數表達式，若實驗操作引起V2偏小，則使氨含量測定結果偏高；
A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，氫氧化鈉溶液濃度偏小，消耗的體積V2偏大，則使氨含量測定結果偏低，不符合題意；
B．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，消耗的體積V2偏小，則使氨含量測定結果偏高，符合題意；
C．滴定過程中選用酚酞作指示劑，消耗的體積V2偏大，則使氨含量測定結果偏低，不符合題意；
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，消耗的體積V2偏小，則使氨含量測定結果偏高，符合題意。
故答案為：BD。
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【題目】在恒容密閉容器中發生反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 323 K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉化率
B. a、b點對應的反應速率大小關系：v(a)＜v(b)
C. 343 K時，上述反應的化學平衡常數約為0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應為吸熱反應
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）
2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應在240℃，平衡常數K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_____________________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ 。
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應___________________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________________________________ 。
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【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_____mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中NaClO的摩爾質量 D．溶液的密度
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。回答下列問題。
①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要玻璃儀器_______
②需要稱量NaClO固體的質量為_______ g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度為________mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉移至容量瓶定容 D．定容時，仰視溶液的凹液面
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【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
I．轉化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。
(2)已知：
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸氣轉化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。
②比較壓強P1和p2的大小關系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數為______________(結果保留2位有效數字)。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發生反應的離子方程式是____________________________________。
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【題目】合乎實際并用于工業生產的是（ ）
A.Na在
中燃燒制NaClB.濃
與NaCl反應制HCl
C.與石灰乳作用制漂粉精D.H2和充分混合光照制HCl
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【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸。
（1）D元素基態原子的外圍電子排布式為____________________。
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________（用相應的元素符號作答）。
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）。
（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構型（C為字母，不是碳元素）：
微粒 | CO32- | CO42- |
立體構型名稱 | _______________ | _______________ |
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關B2H4的說法正確的是_______。
A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變為液態時破壞共價鍵
（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
（7）F元素基態原子M層上有5對成對電子，F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。
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【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數據“39.10”表示的是________。
某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，設計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100g
O）
（1）加水溶解時，適合的取水量為________
A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL
（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）
（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。
（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響
（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。
（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質量相比，結果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（7）固體A中所含的鹽的化學式為___________。
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