下列化學過程及其表述正確的是
A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 |
B．由水電離的c(H＋)為l0 mol 的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存 |
| C．酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數時有氣泡，導致計算結果偏低 |
| D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性 |
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下列離子方程式書寫正確的是( )
| A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2O |
| B．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全 NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
| C．FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ |
| D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O |
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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH |
| B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O |
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO |
D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO ＋Fe2＋＋4H＋ |
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下列說法正確的是( )
| A．二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥 |
| B．含極性鍵的共價化合物一定是電解質 |
| C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質 |
| D．天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
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已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關離子方程式正確的是
| A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ |
| B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ |
| C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO |
| D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－ |
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下列離子反應方程式能正確表達相關反應的是
| A．在FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- |
| B．用石墨電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH- |
| C．向CaCl2溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ |
| D．等物質的量濃度的小蘇打溶液和石灰水按體積比3:2混合： |
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溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
| A．氣體甲一定是純凈物 |
| B．沉淀乙為Mg(OH)2 |
| C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 |
D．溶液X中一定存在K＋、AlO 和SiO 離子 |
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下列離子方程式表達正確的是
| A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 |
| B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
| D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- |
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下列離子方程式表達正確的是
| A．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl— |
| B．向1mol/L 0.1L的明礬溶液中加入0.5mol/L 0.2L的Ba(OH)2溶液： 2Al3++3SO42—+ 3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
| C．將蛋殼浸泡到醋酸中：CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+ CO2↑+H2O |
| D．將過氧化鈉與水反應：2O22—+2H2O=O2+4OH— |
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