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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

磷酸鈣陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可以用于制造人造骨骼，這是利用了這種材料的

A．耐高溫的特性

B．電學特性

C．光學特性

D．生物功能

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）工業上用鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃等）
生產重鉻酸鉀（化學式K₂Cr₂O₇，）的流程如下：

（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有         等；
（2）固體A水浸時，NaFeO₂會發生強烈水解產生固體B，其化學反應方程
式為                                        ；
（3）固體C中含有2種物質，要先加入下列物質中的       ，然后才
能進行過濾分離。
A．氫氧化鈉溶液       B．稀氨水         C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂Cr₂O₇外，還含有的溶質
是          ；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應發生的是第____步。
（6）已知20℃時K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4 mol·L^-1，步驟⑤中加入固
體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達到4 mol·L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O₇^2-離子的濃度最大為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．提出原子結構模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

B．氯氣是瑞典化學家舍勒發現的

C．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素”

D．溴化銀可用于人工降雨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）上述氧化過程中，發生反應的離子方程式是：                            ，控制反應溫度30℃以下的原因是：                                          。
（2）結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：                                。
（3）根據圖1、圖2回答：為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在       附近、反應時間應控制在                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）醫用氯化鈣

可用于補鈣抗過敏等，以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.3—103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，

②防止Ca²⁺在蒸發時發生水解。
（4）為什么蒸發

結晶要保持在160℃：。
（5）為測定樣品中CaCl₂·2H₂O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl₂·2H₂O的質量分數。
②若所測樣品 CaCl₂·2H₂O的質量分數偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列礦物的主要成分中，既含鐵元素，又含銅元素的是

A．赤鐵礦

B．孔雀石

C．黃銅礦

D．石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________

A．a電極是負極，OH^－移向負極

B．b電極的電極反應為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C．電池總反應式為：2H₂+O₂2H₂O

D．電解質溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________ （溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質用途的敘述中不正確的是

A．工業上利用蛋白質的水解反應生產肥皂和甘油

B．從石油中獲得乙烯是工業生產乙烯的主要途徑

C．通過海水可以制取氯化鈉、鎂、燒堿等物質

D．晶體硅是良好的半導體材料，可制成光電池等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經濟時代。目前大規模產氫方式仍是化學制氫。
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應制氫氣的一般途徑有：
CH₃OH（l）=2H₂（g）＋CO（g）             △H₁=＋128 kJ·mol^－1
CH₃OH（l）＋H₂O（l）=3H₂（g）＋CO₂（g）     △H₂=" a" kJ·mol^－¹
已知：H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）         △H=－286 kJ·mol^－1
為求得△H₂，還要知道        的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283 kJ·mol^－1，則△H₂=            。
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應活性。當鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續地釋放出氫氣。使用鋁與水反應制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應制氫氣的優點有：①價廉，成本較低；②                      。
（2）利用天然氣重整得到的CO、H₂混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應放出氫氣，由此達成一個良性循環。根據高中所學的知識合理預測該金屬單質，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應的化學方程式                  。
III、太陽能制氫
利用光能分解水必須要有催化劑的參與。下列有關催化劑的說法正確的是

A．使用高效催化劑分解水制得H₂的同時還可以獲得能量

B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發分解

C．硅膠具有多孔結構，有較大的表面積，常用做催化劑的載體

D．對于可逆反應，催化劑在增大正反應速率的同時也增大逆反應速率

Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH₄）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發生水解反應生成偏硼酸鈉和氫氣。請寫出此水解反應的化學方程式。
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH₂）放入球磨設備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氫化鈉。研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100~500 kPa的目的是。

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