Question

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是工業制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質的量及SO₂的平衡轉化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物質的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉化率 / %		80	α1	α2

下列判斷中，正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．該溫度下，平衡常數值為400
C．平衡時，丙中c(SO₃)是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O₂的轉化率大于乙中O₂的轉化率

Answer 1

B

試題分析：A．溫度相同時，該反應的平衡常數不變，則甲、乙中反應的平衡常數相等，故A錯誤；
B．根據2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），
開始 0.4 0.24 0
轉化 0.32 0.16 0.32
平衡 0.08 0.08 0.32
平衡濃度0.04 0.04 0.16
所以該溫度下，平衡常數值為(0.16mol/L)²/[(0.04ol/L)²×0.04mol/L] =400，故B正確；
C．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉化率增大，即丙中c（SO₃）大于甲中c（SO₃）的2倍，故C錯誤；
D．由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉化，則乙中O₂的轉化率大于甲中O₂的轉化率，故D錯誤；
故選B。
點評：本題考查化學平衡的計算，熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數只與溫度有關，計算平衡常數應利用平衡濃度，題目難度中等。