【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成BD2型化合物．根據以上事實回答：
（1）A原子的結構示意圖為
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化學鍵類型為
（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 ．
【答案】（1）
；
（2）
第三周期ⅢA族；
（3）離子鍵；
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
【解析】試題分析：A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質化學性質活潑、能與水直接發生反應，則A處于ⅠA族；
A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；
B的氧化物為BO，氧化物BO的物質的量等于硫酸的物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質量為：
=40g/mol，則B的相對原子質量為：40﹣16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；
B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2，B為+2價，則D為﹣1價，所以D為Cl元素，結合題目分析解答．
解：、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質化學性質活潑、能與水直接發生反應，則A處于ⅠA族；
A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；
B的氧化物為BO，氧化物BO的物質的量等于硫酸的物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質量為：=40g/mol，則B的相對原子質量為：40﹣16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；
B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2，B為+2價，則D為﹣1價，所以D為Cl元素，
（1）A為Na，其原子序數為11，最外層含有1個電子，Na的原子結構為：，故答案為：；
（2）C是Al元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數是3，所以C位于第三周期第IIIA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）MgCl2中鎂離子和氯離子只存在離子鍵，故答案為：離子鍵；
（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種重要的化工原料。泄漏時會導致環境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
（1）NaCN的電子式為_______。
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2處理1molNaCN時，反應中轉移電子的物質的量為______mol。
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，產生對大氣無污染的氣體和Mn2+，該反應的離子方程式是____________。
（4）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
I.實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。
①裝置中盛濃硫酸的儀器是_____，b裝置的作用是________________。
②c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有____________。
③實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具體操作），最防止拆除裝置時污染空氣。
Ⅱ.測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色，且CN-優先與Ag+反應。
③實驗如下：取15.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50 mL。
④滴定終點的判斷方法是_______________。
（7）經計算處理后的廢水中NaCN的濃度為________mg/L（保留兩位小數），處理后的廢水是否達到排放標準____________（填“是”或“否”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行氯化亞鐵與氧氣反應的探究。已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。回答下列問題：
（1）儀器C的名稱____________，連接好裝置后，加入藥品前的操作為___________________。
（2）E裝置的作用是______________。
（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為_____________________________。
（4）待B中充分反應后，停止加熱，仍繼續通入氧氣直至反應管冷卻。則停止加熱前是否需要先將Ｄ中導管口移出水面，為什么？
_____________________________。
（5）設計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿：___________________。（簡明扼要寫方法）
②利用E裝置U形管里的固體，配成溶液，制得某種膠體，寫出制備該膠體的化學方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
（1）W位于元素周期表中第 周期第 族畫出X的陰離子的結構示意圖 。
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是 （寫化學式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點較高的是 （寫化學式）。
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學式）的金屬性強，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱： 。
（4）寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在工農業生產中應用廣泛。
（1）根據下圖寫出合成氨的熱化學方程式是________________________。
（2）將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（3）已知分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H－H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。
（4）N2H4可視為NH3分子中的H被－NH2取代的產物。發射衛星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1
則1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為_______________。
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【題目】(2015·江蘇化學，14，4分)室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是( )
A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH
)＝c(HCO
)＋c(CO
)
B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)
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【題目】(2016·江蘇化學，13，4分)根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是(雙選)( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B | 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 | Fe3＋的氧化性比I2的強 |
D | 室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH約為5。 | HSO |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )
A．X原子可能為第ⅤA族元素
B．Y原子一定為第ⅠA族元素
C．該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置、部分實驗現象如下：
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A. a＞b＞c＞d B. d＞a＞b＞c C. b＞c＞d＞a D. a＞b＞d＞c
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