【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如圖所示．下列有關混合氣體的說法正確的是（ ） 
A.該混合氣體中一定含有乙烯
B.該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C.在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
【答案】C
【解析】解：由圖可知兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據碳原子平均數可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，碳原子數目大于1.6，不超過4．
A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數可知，另一氣態烴中氫原子數目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，故A錯誤；
B、C2H2中氫原子數目為2，氫原子數目小于4，不可能含有C2H2，故B錯誤；
C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，H原子數目為4，燃燒前后總體積不變，故C正確；
D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態烴的平均組成為C1.6H4，根據平均C原子數目可知， 
=1.6，整理得x：y=2：3，故選D錯誤；
故選C．
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【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示:該晶胞中銅的配位數是___,與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內的質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（ ）
A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A
B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. C元素是非金屬性最強的元素
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【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發生移動的是 ( ）
A. H2(氣)＋I2(氣) 
2HI(氣)
B. 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣)
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【題目】用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當滴定達終點時，消耗鹽酸V1mL；若用酚酞作指示劑，當滴定達終點時，消耗鹽酸V2mL；則兩種情況下消耗鹽酸的體積關系是( )
A. V1>V2 B. V1＝V2 C. V1<V2 D. 無法確定
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【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示，如CH3﹣CH═CH﹣CH3可表示為 
有一種有機物X的鍵線式如圖所示． 
（1）X的分子式為 ．
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物．則Y的結構簡式是 ．
（3）Y在一定條件下可發生反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式 ．
（4）Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是 ．
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_____________________________。
（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________ ℃。此溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反應，達到平衡時，CO2的轉化率為________。
（4）在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則正、逆反應速率的比較為v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
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