Question

【題目】用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是

A. 銅棒為正極，其電極反應式為2H++2e- = H2↑

B. 燒杯左側碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質析出

C. 反應中消耗鋅的質量為13 g

D. 導線中通過的電子的物質的量為0.2 mol

Answer 1

【答案】BC

【解析】試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子放電，A正確；燒杯右側碳棒與電源的負極相連為陰極，溶液中的銅離子放電，其電極表面有紅色物質析出，B正確；反應一段時間后斷開K，向右側燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH，這說明惰性電極電解硫酸銅溶液時陽極是氫氧根放電產生氧氣，陰極是銅離子放電析出銅，電極反應式分別為4OH--4e-=2H2O+O2↑、2Cu2++4e-=2Cu。根據原子守恒可知，析出銅的物質的量是0.1mol，則反應中轉移電子的物質的量是0.2mol。根據電子守恒可知鋅失去電子的物質的量也是0.2mol，消耗鋅的質量是0.1mol×65g/mol=6.5g，故C錯誤；導線中通過電子的物質的量為0.2 mol，故D正確。