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用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在標況下的體積；

（2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；

（3）反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

【答案】

（1）5.6L （2） 42ml （3）3.01×10²³（或0.5N_A）

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取氯氣的裝置如圖1：
（1）裝置F的名稱是

反應漏斗

；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：

檢查裝置的氣密性

．
（2）裝置B中盛放的試劑是

飽和食鹽水

，其作用是

除去HCl氣體

；裝置C中盛放的試劑是

濃硫酸

，其作用是

吸收水蒸氣

．
（3）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（4）圖2裝置是洗氣瓶，該裝置在化學實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：

安全瓶或量氣瓶等

．
（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若15.8g KMnO₄與足量的濃鹽酸充分反應，則有

0.5

mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.5

mol，產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為

5.6

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在標況下的體積；

（2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；

（3）反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省臨清三中高一上學期期末考前考試化學試卷 題型：計算題

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：（1）生成Cl₂在標況下的體積；
（2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；
（3）反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

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用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在標況下的體積；

（2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；

（3）反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

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