現有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。
ABCD
A白色沉淀X白色沉淀Y
B白色沉淀X無色氣體
(1)寫出試劑名稱：A ，B 。
(2)寫出生成X的離子方程式： 。
(3)有人認為M是Na2CO3，此結論是否正確 (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據 ，如不正確，請說明理由 。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為 。
科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練6-1練習卷（解析版） 題型：填空題
已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1和726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題。
(1)用太陽能分解5 mol液態水消耗的能量是 kJ。
(2)液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為 。
(3)在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則正極的電極反應式為 。
理想狀態下，該燃料電池消耗2 mol甲醇所能產生的最大電能為1 404.2 kJ，則該燃料電池的理論效率為 。(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大。A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y(相對分子質量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子。回答問題：
(1)D元素的名稱為 ，F形成的離子的結構示意圖為 。
(2)寫出液態化合物Y的一種用途 。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式 ，使用這種氣球存在的隱患是 。
(4)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式： 。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ）
①(a＋b)×63 g ②(a＋b)×189 g ③(a＋b)mol ④[Vc－(9a＋b)/3]mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列工業生產中，各物質的物質的量間的關系式不正確的是（ ）
A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2
B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4
C．合成氨：C～H2～2/3NH3
D．制HNO3：NH3～HNO3
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：選擇題
在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（ ）
①過量的鋅與濃硫酸反應；
②過量的氫氣與少量的N2在工業生產條件下反應；
③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；
④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；
⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；
⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應
A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-2練習卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖。
(1)圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為 。
(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為 、 。
(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現象是 。
(4)實驗中發現：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
①實驗b的目的是 ，實驗c的目的是 。
②實驗現象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練4-1練習卷（解析版） 題型：填空題
在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質。
據此填寫：(1)B的化學式是 ，目前在現代通訊方面B已被用作 的主要原料。
(2)B和a溶液反應的離子方程式是 。
(3)A和a溶液反應的離子方程式是 。
(4)C和過量鹽酸反應的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規范訓練3-2練習卷（解析版） 題型：填空題
日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁。工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下。
一些氫氧化物沉淀的pH如下表。
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH(離子初始濃度0.01 mol/L) | 4 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH(離子濃度＜10－5mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題。
(1)實驗室進行步驟④的操作名稱為________。
(2)固體A的化學式為________，物質C的化學式為________。
(3)步驟④調節pH的范圍為________。
(4)步驟⑥反應的化學方程式為________。
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