Question

【題目】標準狀況下1.68 L 無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0 g；若用足量堿石灰吸收所有燃燒產物，裝堿石灰的干燥管增重 9.3 g若該氣體由兩種等物質的量的氣體組成。則該氣體的成分可能是( )

A. CH4和 C3H4 B. C3H6和 CO C. C3H4和 H2 D. C3H6和 CO2

Answer 1

【答案】A

【解析】碳酸鈣物質的量為=0.15mol，則n(CO2)=n(CaCO3)=0.15mol，m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃燒生成水為9.3g-6.6g=2.7g，水的物質的量為=0.15mol，無色可燃氣體A、B總物質的量==0.075mol，即0.075mol氣體中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol氣體中含有2molC，4molH，故該混合氣體平均分子式為C2H4或C2H4Ox。A．CH4和C3H4等物質的量混合，平均分子式為C2H4，符合題意，故A正確；B．C3H6和CO等物質的量混合，平均分子式為C2H3Ox，不符合題意，故B錯誤；C．C3H4和H2等物質的量混合，平均分子式為C1.5H3，不符合題意，故C錯誤；D．C3H6和CO2等物質的量混合，平均分子式為C2H3O0.5，不符合題意，故D錯誤；故選A。