Question

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖所示，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

D. 每轉移0.1 mol電子，消耗1.12L的H2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；B、該電池為酸性電池，b極上的電極反應式為：O2+4e－+4H＋=2H2O，故B錯誤；C、H＋帶正電，移向正極，由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故C正確；D、每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的H2 1.12 L，故D錯誤。故選C。