Question

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結構（深色球表示F原子），其化學式為_________。（a）中E原子的配位數為____。若在（b）的結構中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結構（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

Answer 1

【答案】 Na＜Al＜Si＜N NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體 平面正三角形 非極性 1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar] 3d104s2） ZnS 4 2 =

【解析】C元素是地殼中含量最高的金屬元素，即C為Al，D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高，推出D為Si，F2＋離子核外各層電子均充滿，推出F為Zn，化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子，即E為S，B為Na，A原子核外有三個未成對電子，即A為N，（1）考查第一電離能，金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，第一電離能越大，Na的金屬性強于Al，N的非金屬性強于Si，因此第一電離能由小到大的順序是Na<Al<Si<N；（2）考查晶體熔沸點高低，B的氯化物是NaCl，屬于離子晶體，D的氯化物是SiCl4，屬于分子晶體，一般情況下，離子晶體的熔沸點高于分子晶體；（3）考查空間構型和極性分子判斷，E的最高價氧化物是SO3，有3個σ鍵，孤電子對數為(6－3×2)/2=0，價層電子對數為3，空間構型為平面正三角形，屬于非極性分子；（4）考查電子排布式的書寫，F為Zn，位于第四周期IIB族，即核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar] 3d104s2）；（5）考查晶胞計算，根據(a)S位于頂點和面心，個數為8×1/8＋6×1/2=4，Zn位于體內，有4個，化學式為ZnS，根據（a）離S最近的Zn有4個，則S的配位數為4，在（b）的結構中取出一個平行六面體，結構是（空心球表示Zn原子）， 含有鋅原子的個數為4×1/4＋1=2，a圖種S2－之間形成面心立方堆積，b圖種S2－形成六方最密堆積，這兩種堆積方式的原子空間利用率相等。