Question

【題目】合成氣轉變為甲醇過程中，涉及如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應經5min后達到平衡，測得CO的轉化率為50%。下列說法不正確的是

A.在0～5min內，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.當反應達到平衡時，CO和H2的物質的量之比為1：2

C.其他條件不變時，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉化率將增大

D.5min后，將甲醇液化分離出，此時平衡正向移動，正反應速率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據題意可列出三段式

A. 0～5min內，v(H2)＝=0.1 mol·L－1·min－1，A正確；

B. 根據分析可知，反應達到平衡時，CO和H2的物質的量之比為1：2，B正確；

C. 正反應放熱，若反應在恒溫條件下進行，相當于在絕熱的基礎上降低了溫度，平衡轉化率增大，C正確；

D. 5min后，將甲醇液化分離出，此時平衡正向移動，正反應速率不變，而后逐漸減小，D錯誤；

答案選D。