Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D
3	E		F	G	H		I	J

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是__________，只有負價而無正價的是__________, 可用于制半導體材料的元素是_______。

（2）A分別與B、C、G、H形成的簡單化合物中，最穩定的是__________，其中A和C形成的化合物溶于水，再向其中滴加酚酞溶液，會觀察到________________。

（3）E、F、I元素形成的簡單離子中，半徑最大的是__________。

（4）寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】 Ar F Si NH3 溶液變紅 Cl－ 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑

【解析】根據元素在周期表中的位置可知，A為H元素，B為C元素，C為N元素，D為F元素，E為Na元素，F為Al元素，G為Si元素，H為P元素，I為Cl元素，J為Ar元素。

(1)化學性質最不活潑的為稀有氣體元素，是Ar，由于F的非金屬性最強，只有負價而無正價, 常用于制半導體材料的元素是Si，故答案為：Ar；F ；Si；

(2)元素的非金屬性越強，氫化物的穩定性越強， C、N、Si、P中非金屬性最強的是N元素，因此最穩定的是NH3，氨水顯堿性，在氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅，故答案為：NH3；溶液變紅；

(3)一般而言，電子層數越多，離子半徑越大，E、F、I元素形成的簡單離子中，半徑最大的是氯離子，故答案為：Cl－；

(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；