【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】由羧酸A (C3H4O2) 經過如下合成路線獲得藥物中間體H。
已知：Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2 
R1CH2CH2NHR（R可以是氫原子或烴基）
Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
請回答：
（1）化合物A 的名稱_________________，B的結構簡式_______________。
（2）寫出藥物中間體H中兩種官能團的名稱_______________________。
（3）已知D的結構簡式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D→E的反應類型________________，F→G的反應類型_________________。
（4）寫出E→F的化學方程式______________________________________。
（5）寫出化合物D符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式_______(任寫兩種即可)
①分子中含六元環。
②紅外光譜顯示分子中含有碳氮單鍵。
③核磁共振氫譜顯示分子中有3種化學環境不同的氫原子。
（6）設計由乙酸甲脂合成聚合物：
的單體的合成路線（其他試劑任選）。（用流程圖表示）____________________________。
【答案】 丙烯酸 CH3OH 酯基、碳碳雙鍵、亞氨基 取代反應 加成反應 
【解析】根據題意，各物質的結構式為：A、
、B、
、C、
、D、
、E、
、F、
、G、
、H、
，（1）化合物A的名稱丙烯酸，B的結構簡式 CH3OH。（2）藥物中間體H中兩種官能團的名稱酯基、碳碳雙鍵、亞氨基。（3）D的結構簡式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D、、→E、的反應類型取代反應，F、→G、的羰基變成羥基，反應類型加成反應 。（4）E→F的化學方程式
。（5）與化合物D同分異構，①分子中含六元環。②紅外光譜顯示分子中含有碳氮單鍵。③核磁共振氫譜顯示分子中有3種化學環境不同的氫原子，結構要對稱，符合條件的所有可能的同分異構體的結構簡式(任寫兩種即可)（6）由乙酸甲脂合成聚合物：
的單體的合成路線（其他試劑任選）。（用流程圖表示）。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反應，用 KSCN 溶液檢驗是否還存在 Fe3+。
實驗 I：
已知： i． Cu2+
CuSCN↓（白色） + (SCN)2（黃色）
ii． (SCN)2的性質與鹵素單質相似
iii． CuSCN溶于稀硝酸，發生反應 CuSCN+HNO3==CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)
（1） 依據現象i可預測該反應的離子方程式為__________________________。
（2） 該小組同學查閱資料認為現象ii中的白色沉淀可能為CuSCN，設計實驗進行驗證。
實驗II： 取少量實驗I中的白色沉淀于試管中_______________________,證明該白色沉淀為CuSCN。（補充所加試劑及實驗現象）
（3）該小組同學繼續探究白色沉淀的成因，進行如下實驗，
實驗III：
在實驗III中：
①寫出現象i中生成白色沉淀的離子方程式____________。
②試劑A為___________。
③根據現象iii結合化學用語及必要的文字解釋Fe2+能加快沉淀生成的原因______。
（4）有的同學認為實驗III不能充分證明其結論，并補充實驗IV如下：
取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液變紅，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于試管中， _____________________（現象）說明白色沉淀不是由Fe3+與SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。
（5）改變實驗I銅的用量，設計實驗V
該小組同學認為實驗V中現象ii紅色褪去與平衡移動有關，解釋為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是有關金屬與酸的反應，請填寫下列空白：
（1）分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是__________。
（2）分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是_________。
（3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是___________________。
（4）若產生相同體積（同溫同壓）的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的物質的量之比是_______________。
（5）分別取0.2 mol的金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L的鹽酸中，標況下產生氫氣的體積由大到小的順序是______________。[鈉、鐵、鋁產生氫氣的體積分別用V1、V2、V3表示]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。
(1)巖腦砂的制備
①寫出裝置B中反應的化學方程式：_____________________________。
②裝置C的儀器名稱是_____________，裝置F的作用是______________________。
③為了使氨氣和氯(在D中充分混合，上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______（用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致）。
④證明氨氣和氯氣反應有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外，還需要_______________________。
（2）巖腦砂中元素的測定
準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱
（發生的反應為：2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1+3H2O），利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質的量之比。
①裝置H中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________。
②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為V L（已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l），則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________（用含b、V 的代數式表示，不必化簡）
③若取消J裝置（其它裝置均正確），n(N)∶n(Cl)比正常值________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】已知Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發生如下反應：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）金屬鐵的緊密堆積方式為_______________，其配位數為_____________________。
（2）HCN 分子的結構式為___________，與CN-互為等電子體的陰離子是_________________。
（3）K2CO3中陰離子的空間構型為_______________，CO2為_____________分子（填“極性”或“非極性”），H2O中O原子的雜化軌道類型為_______________。
（4）配合物K4Fe(CN)6的中心離子的電子排布式為__________________。
（5）上述化學方程式中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為________________________。
（6）冰的晶體結構模型如圖1，它的晶胞與金剛石的晶胞相似，如圖2，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞中有_____個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度(g·cm-3)計算式為___________ （用NA 表示阿伏加德羅常數的值。）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣
C.Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣
D.Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用于人造地球衛星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應式為Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。據此判斷氧化銀是
A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原
C. 負極，并被還原 D. 正極，并被氧化
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