Question

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳

Answer 1

【答案】D

【解析】從電解的示意圖可知，最后要得到0.5mol/L的鹽酸溶液，因此陰極室內，Ni2++2e-=Ni，溶液中氯離子通過離子交換膜b進入濃縮室內，因此，交換膜b為陰離子交換膜，A正確；電解質為硫酸溶液，陽極內時氫氧根離子失電子生成氧氣，極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，產生的氫離子通過陽離子交換膜進入濃縮室內，B正確；陰極液pH=1時，溶液中氫離子濃度較大，2H++2e-=H2↑，Ni2+被還原的量減少，因此鎳的回收率低，C正確；根據題意可知，濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，新生成的鹽酸溶質的量為0.5-0.1=0.4 mol，即陰極有0.4 mol氯離子進入濃縮室，陰極共得電子0.4 mol，若全部為鎳離子得電子，根據極反應Ni2++2e-=Ni可知，轉移電子0.4 mol 生成11.8 g鎳，但是溶液中還會有少量的氫離子得電子，所以生成的鎳的質量少于11.8 g，D錯誤；正確選項D。