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不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是

A．氯化鐵溶液和氯化銅溶液

B．硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液

C．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液

D．硫酸溶液和碳酸鈉溶液

試題分析：氯化鐵溶液為棕黃色，氯化銅溶液為藍色，觀察顏色可鑒別；硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液都為無色，二者不反應，不用其他試劑無法鑒別，故選B；把氯化鋁溶液逐滴滴入到氫氧化鈉溶液中，開始無現象，一定程度后出現白色沉淀，而把氫氧化鈉溶液逐滴滴入到氯化鋁溶液中，開始出現白色沉淀，一定程度后沉淀逐漸溶解，最后消失，可以簽別；把硫酸溶液逐滴滴入到碳酸鈉溶液中，開始無現象，一定程度后生成氣體，而把碳酸鈉溶液逐滴滴入到硫酸溶液中，開始時就生成氣體，可以簽別。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

MnO₂是一種重要的催化劑。某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂實驗，其流程如下：

（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學反應方程式                             。
（2）第②步反應的離子反應方程式為                                            。
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO₂是否洗滌干凈的方法是                              。
（4）第③步反應的化學反應方程式為                                      。
（5）上述流程中可用于循環使用的物質是             （填化學式）；過濾操作和蒸發操作中都要用到的玻璃儀器是             。
（6）若粗MnO₂樣品的質量為25.38g，第①步反應后，經過濾得到17.4g MnO₂，并收集到0.448LCO₂（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質量為      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu (OH)₂
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO₃·mCu (OH)₂]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設   成立。
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是     （填代號）。
a．濃硫酸     b．無水CuSO₄    c．堿石灰    d．P₂O₅
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是                           。
【定量探究】
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數據（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)₂溶液，其原因是           （雙選，填代號）

溶解度(S)/g		溶度積(K_sp)		摩爾質量(M)/g·mol^－1
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaCO₃	BaCO₃	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9	100	197

a．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
b．Ba(OH)₂為強堿，Ca(OH)₂為弱堿
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質量大于CaCO₃，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃
②若所取藍綠色固體質量為54.2 g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4 g，C中的產生沉淀的質量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

達州市渠縣境內含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
（1）經測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質離子，某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，儀器及用品自選。
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為
                    （只填化學式），b步操作的名稱是                    。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應選用試劑是                    ，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是                                         。
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol·L^-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要           （填儀器名稱），應稱取NaCl          g
(3)下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是

A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發現液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線。
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶。	C．定容時，俯視刻度線。
D．轉移溶液之前，容量瓶內有少量蒸餾水。 E、稱量時，天平指針指向左盤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是

A．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，檢驗氣體中含有乙烯

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，驗證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加熱，加入新制Cu（OH）₂懸濁液加熱至沸騰，檢驗淀粉水解產物有還原性

D．利用如圖裝置并根據有關實驗現象能推知酸性強弱：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞H₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe₂O₃的鈦鐵礦（FeTiO₃)，其生產過程如下：

已知：TiOSO₄可溶于水且易水解，H₂TiO₃難溶于水。試回答下列問題：
(1)步驟②的主要實驗操作是冷卻、結晶、     (填操作名稱)；步驟④在實驗室中常將試劑置于    (填儀器名稱）中加強熱。
(2)步驟③中加入熱水的作用是                   。
(3)步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式：                        。
(4)步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)是目前工業上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(Cr由+6價轉化為+3價)可以轉化為有重要工業價值的鐵氧體復合氧化物（常用FeO·Fe_yCr_xO₃表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO₄·7H₂O的質量應為廢水中六價鉻（相當于CrO₃)質量的             倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) + Q (Q > 0 )
（1）如用如圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
（2）發生器用冰水冷卻的原因是___________ __    _。
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______。
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用：________      ；濃硫酸的作用：                       、______________        _。

（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為
___________。（精確到2位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后過濾

C．加足量的稀鹽酸可除去BaCO₃固體中少量的BaSO₄

D．向硝酸銀稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液

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