【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
【答案】D
【解析】分析：A項，生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2
CH3COOH，原子利用率為100%；B項，CH4選擇性活化變為①過程中，有1個C-H鍵發生斷裂；C項，根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高平衡轉化率。
詳解：A項，根據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH4選擇性活化變為①過程中，有1個C-H鍵發生斷裂，B項正確；C項，根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D項錯誤；答案選D。
口算題卡加應用題集訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76(電離常數K的負對數-1gK=pK)。下列說法正確的是
A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
(1) 已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:
①a、3、b的大小關系___________
②請根據下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關系曲線___________。
(2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的______
A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3
(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值增大 D. 反應物的濃度增大
(4)下列一定能說明上述反應達到平衡的是___________
A.氣體的平均摩爾質量不變
B.恒容條件下，氣體的密度不變
C.各物質的速率之比等于系數比
D.[n(H2)/n(CO2)]不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列物質分類全部正確的是
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態氨 ⑥KClO3
A. 堿①④B. 純凈物③④⑤C. 鹽①⑥D. 混合物②⑤
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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀釋，則溶液中
增大
B. 兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C. 常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈藍色
D. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列相關實驗能達到預期目的的是
相關實驗 | 預期目的 | |
A | 用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)<pH(CH3COONa) | 酸性 HF>CH3COOH |
B | 向一未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀 | 該溶液中一定含有SO42- |
C | 室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過濾 后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解 | 可比較 BaSO4 和 BaCO3Kap 的相對大小 |
D | 其他條件相同，一只試管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O | 可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響 |
A. A B. B C. C D. D
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