Question

【題目】如圖，A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，C是目前使用最多的半導體，

(1)A的化學式為______，為何盛裝B溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，請用化學方程式解釋____________________________。

(2)D的水溶液呈___性，將過量CO2通入D溶液中，現象為__________。

(3)為證明酸性：碳酸 > 硅酸，有同學設計如右實驗裝置：

請指出該裝置中不合理之處____________

Answer 1

【答案】 Na2O2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 堿 有白色沉淀生成。 鹽酸有揮發性，通入Ns2SiO3溶液中的既有CO2也有HCl氣體，不能說明碳酸的酸性強于硅酸（答案合理即可給分）

【解析】試題分析：A是淡黃色固體，B的焰色反應為黃色，所以A是過氧化鈉，B是氫氧化鈉；C是目前使用最多的半導體，C為硅。硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和氫氣。

解析：根據以上分析，(1)過氧化鈉的化學式為Na2O2，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，所以盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

(2)硅酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，將過量CO2通入硅酸鈉溶液中生成白色硅酸沉淀。

(3)鹽酸具有揮發性，鹽酸、二氧化碳都能使硅酸鈉溶液生成硅酸沉淀，通入Ns2SiO3溶液中的既有CO2也有HCl氣體，不能說明碳酸的酸性強于硅酸。