【題目】能使紅墨水褪色的物質是( )
A. 活性炭B. 氯水C. 蔗糖溶液D. 漂白粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于同分異構體判斷正確的是（ ）
A. 分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為
、
和
B. 分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
C. 甲烷是正四面體結構，則
和 
不是同一個物質
D. 分子式為C2H6O的同分異構體有兩個,分別是CH3OCH3和CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A______， E______。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：__________________________。
（3）D在周期表中的位置為______________________。
（4）寫出C、F兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：__________________________________________________________________________。
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【題目】可逆反應2A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應速率分別如下。則該反應在不同條件下反應速率最快的是
A. v(A)=0.5 mol·L－l·min－l B. v(B)=0.6 mol·L－l·min－l
C. v(C)=0.35 mol·L－l·min－l D. v(D)=0.4 mol·L－l·min－l
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成2molAB吸收b kJ熱量
B．該反應熱ΔH＝(b－a)kJ·mol－1
C．該反應為吸熱反應
D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵放出a kJ能量
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【題目】近來, 科學家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC）, 它用磺酸類質子作溶劑, 在200℃左右時供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為: C2H5OH+3O2 
2CO2+3H2O。下列說法不正確的是
A．C2H5OH在電池的負極上參加反應 B．1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子
C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極 D．電池正極得電子的物質是O2
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【題目】海水中化學資源的綜合開發利用，已受到各國的高度重視。Br2和Mg等兩種單質都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：
請回答：
Ⅰ．從海水中提取的溴占世界溴年產量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
（1）制取Br2時第一次通入Cl2時發生反應的離子方程式是________________。
（2）吸收塔中反應的離子方程式是___________。
Ⅱ．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
（1）上述流程中為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用______（寫化學式）。
（2）加入試劑②后反應的離子方程式是_______________。
（3）步驟①包括加熱、蒸發、冷卻、結晶、____________。
（4）通電時無水MgCl2在熔融狀態下反應的化學方程式是_______________。
Ⅲ．上述流程在生產溴和鎂的同時還可以制得其他化工物質，比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產方法是：
①將氯化鎂晶體（MgCl26H2O）加熱到523℃以上，該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態化合物，其中一種氣體常溫下為無色液體。
②將兩種氣體冷卻至室溫，再根據需要，加入不同量的水，就可得到不同濃度的鹽酸．
（1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化學方程式是___________。
（2）現用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產物來制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL，需加水_______g（精確到0.1），該鹽酸中溶質的物質的量濃度是_________mol/L（精確到0.1）。
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【題目】實驗室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質）為原料制備高錳酸鉀的流程如下圖：
(1) “酸浸”需要加熱的目的是__________,此過程中發生反應的離子方程式是______________。(任寫一條）
(2) “熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①該反應的化學方程式為_____________________。
②加入KC1O3應過量的原因除了提高MnO2利用率，還有_________________.
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內高溫反應，應選用坩堝為__________。(選填序號）
a.石英坩堝 b.鐵坩堝 c.氧化鋁坩堝
(3)己知：①MnO42-只存在于強堿環境(pH>13.5)中，當pH降低時，MnO42-會歧化為MnO4-和MnO2;②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關物質的溶解度曲線如下圖。
請補充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實驗方案：向浸取液中緩緩通入CO2，_____________，低溫供干得KMnO4晶體。
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