【題目】外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是
A. 第三周期ⅦA族p區 B. 第三周期ⅦB族p區
C. 第三周期ⅦA族s區 D. 第四周期ⅢB族s區
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)：( )
①28g氮氣所含有的原子數目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA
④在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數為NA
⑤常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子
⑥標準狀況下，1L水所含分子數為1/22.4NA
⑦17g氨氣所含電子數目為10NA
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學---選修3：物質結構和性質）鋰—磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態Cu2+的核外電子排布式：____________，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有___________（填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序為________________。
（2）PO43-的空間構型是___________。
（3）與NH3具有相同空間構型和鍵合形成的分子或離子有_________、___________（各舉一例）
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，氮原子的雜化方式為______________。
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1molCN-中含有的π鍵的數目為___________。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式
為______________________。
（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列出晶體銅的密度表達式____________。
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【題目】根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為
A．直線形 sp雜化 B．三角形 sp2雜化
C．三角錐形 sp2雜化 D．三角錐形 sp3雜化
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【題目】關于反應Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是
A．生成1 mol N2，電子轉移總數為3NA B．生成1 mol N2，電子轉移總數為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為2NA D．溶解1 mol Zn，電子轉移總數為4NA
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【題目】將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：H2（g）+I2(g)
2HI(g)ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數w(HI)隨時間（t）變化如圖（Ⅱ）所 示。若改變反應條件，w(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是
A. 恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B. 恒溫條件下，縮小反應容器體積
C. 恒容條件下，升高溫度
D. 恒溫條件下，擴大反應容器體積
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【題目】在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是
A．該反應的化學方程式為4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F
B．M是極性分子，其還原性比NH3強
C．M既是氧化產物，又是還原產物
D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵
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【題目】水玻璃在工業生產上具有重要的用途，在建筑等行業應用非常廣泛。下列不是水玻璃用途的是( )
A．肥皂填料 B．木材防火劑 C．紙板黏合劑 D．制玻璃
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