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【題目】“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是

A. 該反應屬于氧化還原反應

B. 配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2

C. 甲和丙中同種元素化合價不可能相同

D. 丁物質一定是非金屬單質

【答案】C

【解析】

根據變化的微觀示意圖，可知該反應為：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根據選項解答。

A.該反應中氮元素的化合價由+2價降低到0價，碳元素化合價由+2價升高到+4價，元素化合價發生了變化，所以反應為氧化還原反應，A正確；

B.配平后反應為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學計量數均為2，B正確；

C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價都為-2價，C錯誤；

D.丁物質為氮氣，由于只含有N元素一種元素，所以屬于非金屬單質，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案

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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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A. 用裝置①及其試劑制取氯氣

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A.10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ

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A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

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C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

D．強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產物是一種氣體，寫出相應的化學方程式____________________________________________。

（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：

t/min	0	40	80	160	260	1300	1700	∞
p/kPa	35.8	40.3	42.5	45.9	49.2	61.2	62.3	63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的pN2O5=________kPa。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應活化能較高

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