Question

（11分）由短周期元素組成的10種物質A～J間有下圖所示的轉化關系。已知A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。試回答：

(1)寫出下列物質的化學式：B_________，E__________，F的結構式__________。
(2)反應①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是               ；
鐵與B反應的化學方程式                                           。
(4)C是一種重要的化工產品，為易揮發的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質的量之比1︰2︰6，則C的電子式為                   ，反應②的化學方程式為__                                         。

Answer 1

(1)Cl₂；SO₃；H—O—H(每空1分，共3分)
(2)HClO＋SO₂＋H₂O=3H^＋＋SO₄^2－＋Cl^－(2分)       (3)SO₂、H₂(2分)
(1分)      (4)(2分)
3SCl₂＋4H₂O=H₂SO₄＋2S↓＋6HCl(2分)

常見的液體化合物是水，根據轉化關系圖可知A應該是固體非金屬單質，A的最高價氧化物對應的水化物又可以和A反應生成水，所以A水S，D是SO₂，E是SO₃，G是H₂SO₄。A、B為同周期相鄰元素的單質，且B是氣體，所以B是氯氣。氯氣溶于水生成HCl和HClO，HClO光照分解即得到HCl，所以J是HClO，I是HCl。HClO和氯氣均具有氧化性，可以氧化SO₂生成硫酸，而自身被還原生成HCl。C是氯和硫構成的化合物，該化合物溶于水生成硫酸、單質硫和HCl。
（1）結構式是用一根短線表示一對孤電子對，所以H₂O結構式為H—O—H。
（3）因為鐵是過量的，而隨著反應的進行，濃硫酸的濃度會降低，當達到一對濃度后，濃硫酸變為稀硫酸，因此會生成氫氣。
（4）H₂SO₄、S、HCl的物質的量之比是1︰2︰6，所以根據原子守恒可知硫原子和氯原子的個數之比是1︰2，因此C的化學式為SCl₂，組成元素均是非金屬元素，所以是通過共價鍵形成的共價化合物，電子式為。