Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是( )

A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA

B. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA

C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、H2O2的結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，17gH2O2所含非極性鍵的物質(zhì)的量為17g÷34g·mol－1×1=0.5mol，故A說法正確；

B、H2燃燒的方程式為2H2＋O22H2O，CO燃燒的方程式為2CO＋O22CO2，等物質(zhì)的量H2和CO燃燒耗氧量相同，即8.96L該混合氣體消耗氧氣的物質(zhì)的量為8.96L÷22.4L·mol－1×=0.2mol，故B說法正確；

C、根據(jù)物料守恒，n(Na＋)=n(HCO3－)＋n(H2CO3)＋n(CO32－)，n(Na＋)=1mol＋n(CO32－)，故C說法錯誤；

D、32gS的物質(zhì)的量為32g÷32g·mol－1=1mol，則n（Ca）=1mol，Ca的質(zhì)量為1mol×40g·mol－1=40g，n(O)=(100g－32g－40g)=28g，即n(O)=28g÷16g·mol－1=1.75mol，故D說法正確。