Question

【題目】向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______ mol/L；

（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質成分為______將所得溶質在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質（不帶結晶水）的質量為_______ g。

Answer 1

【答案】2.0Na2CO3和NaHCO313.7 g

【解析】【試題分析】

向100 mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應后，所得溶液溶質可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的鹽酸，可能發生的反應為：①NaOH＋HCl=NaCl ＋H2O、②Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、③NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，結合著可能發生的反應，再根據產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系圖，可得通入CO2之后溶質為Na2CO3和NaHCO3，滴加稀鹽酸100ml之后溶質為NaCl。

（1）根據題意，NaOH最終轉化為NaCl，由原子守恒可得：n（NaOH）= n（NaCl） =n（HCl），又因為100mLNaOH溶液對應100mL鹽酸溶液， 所以c（NaOH）= c（HCl）=2.0 mol/L。

（2）由圖像可得：滴入25mL稀鹽酸后開始發生反應③產生CO2，NaHCO3共消耗了75mL稀鹽酸，所以NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應后，所得溶液溶質為Na2CO3和NaHCO3。由圖像可得：與Na2CO3反應的鹽酸為0.025L×2.0 mol/L=0.05mol，所以Na2CO3為0.05mol，轉化為NaHCO3為0.05mol，所以通CO2后生成的NaHCO3消耗的鹽酸為0.05L×2.0 mol/L=0.1mol，所以混合物質量為：106g/mol×0.05mol+84g/mol×0.1mol =13.7g。