Question

(16分)已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據如圖裝置，回答下列問題：

(1)各裝置名稱是：A池________，B池______，C池________。
(2)寫出電極上發生的反應：①_____________，③___________，⑤_____________。
(3)當電路上有2 mol電子流過時，①極上質量變化______g，⑥極上質量變化______g。
(4)反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是________。

Answer 1

(1)原電池　電解池　電鍍池　(2)Zn－2e^－===Zn^2＋　2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　2Ag－2e^－===2Ag^＋　(3)65　216　(4)C池

由圖中電極材料及電解質溶液可判斷B池為電解池，A池、C池符合原電池條件，但由于Ag－Zn活動性差別比Ag－Cu活動性差別大，所以Ag－Zn原電池更容易放電，若A池、C池相連則C池為電解池，C池符合電鍍條件，因此C池為電鍍池。A池①極為原電池負極，電極反應Zn－2e^－===Zn^2＋，B池③極為陽極，電極反應為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑，C池⑤極發生：2Ag－2e^－===2Ag^＋，由得失電子守恒可求出①、⑥電極上質量的變化；C池是電鍍池，電鍍過程中電解質溶液的濃度不變。