Question

【題目】鐵酸鹽MFe2O4與H2在高溫下反應生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價）。已知鐵酸鹽MFe2O4被H2高溫還原時，發生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2:1。則下列說法中不正確的是

A. MFe2Ox是還原產物

B. MFe2Ox 中的+2價鐵和+3價鐵的物質的量之比為1:3

C. x=3.5

D. 若反應中消耗H2（標準狀況下）33.6L，則轉移的電子為3mol

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由“鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時”可知，反應中MFe2O4得電子被還原，MFe2Ox為還原產物，故A正確；B．反應的方程式為2MFe2O4+H2=2MFe2Ox+H2O，由質量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，則MFe2O3.5中，Fe元素的化合價為=2.5，則MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的量之比為1：1，故B錯誤；C．由B分析可知x=3.5，故C正確；D．n(H2)= =1.5mol，轉移電子1.5mol×2=3mol，故D正確；故選B。