Question

某同學用NaHCO₃和KHCO₃組成的固體混合物進行實驗，測得實驗數據(鹽酸的物質的量濃度相等)如表所示：下列說法不正確的是

鹽酸/mL	50	50	50
固體混合物質量/g	9.2	15.7	27.6
標準狀況下CO2體積/L	2.24	3.36	3.36

 
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數
C．加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量
D．15.7 g固體混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

D

A項，由表中數據可知，計算鹽酸濃度時需選擇鹽酸不足量的數據，如隨著固體混合物質量增加，產生標準狀況下二氧化碳氣體的體積不再增加，表明鹽酸已反應完全，H^＋＋HCO===H₂O＋CO₂↑，c(HCl)＝＝3.0 mol/L，正確；B項，根據表中第一組數據固體混合物的總質量及產生標準狀況下的二氧化碳氣體的體積可以計算出NaHCO₃的質量分數，正確；C項，由于固體混合物的質量從9.2 g增加到15.7 g，產生標準狀況下二氧化碳氣體的體積也在增加，故加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量，正確；D項，根據固體混合物與氣體的比例關系可知，產生標準狀況下3.36 L二氧化碳所需固體質量為＝，解得m＝13.8 g，此時鹽酸恰好完全反應，故不正確。