【題目】下列物質屬于純凈物的是
A.氯水B.鹽酸C.CuSO4·5H2OD.漂白粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是 （ ）
A. ①利用CCl4密度大于乙醇，進行CCl4與乙醇混合物的分離
B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+ 
O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D.根據②推知反應H2（g）+ 
O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1
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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（ ）
A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1
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【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）
A．NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C．FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
D．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋H2O
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【題目】用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為____mL的容量瓶；
(2)經計算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。
上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
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【題目】研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。
（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有 。
（2）實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式 。
（5）裝置D球形干燥管的作用 。
（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據圖2中有關數據，可計算出FeSO4xH2O中的x= 。
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【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol；
反應CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；
(2) 科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。
①寫出銅電極表面的電極反應式_____________。
②為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量_______ (選填“鹽酸”或“硫酸”)。
(3) 天然氣中的H2S 雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式___________。
(4) 將甲烷和硫反應可以制備CS2，其流程如圖11所示:
①寫出發生反應1的化學反應方程式___________。
②反應1產生兩種含硫的物質，為了提高CS2的產率，設計反應2和3實現硫單質循環利用，實驗時需對反應1出來的氣體分流，則進入反應2 和反應3 的氣體物質的量之比為___________。
③當反應1中每有1molCS2生成時，反應2中需要消耗O2的物質的量為___________。
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