Question

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

（1）通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應(yīng)2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

①反應(yīng)3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。

②950℃時(shí)，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，在圖2中畫(huà)出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。__________

②1100℃時(shí)，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。

Answer 1

【答案】b－a Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO 900℃時(shí)，產(chǎn)率已經(jīng)較高，升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低 4Al2Cl7-＋3e－===Al＋7AlCl4- 生成AlCl4-和Al2Cl7-增強(qiáng)導(dǎo)電性

【解析】

（1）①已知反應(yīng)①：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應(yīng)②：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應(yīng)③：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

根據(jù)蓋斯定律，由②-①得反應(yīng)③3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH3=ΔH2-ΔH1= bkJ·mol－1- akJ·mol－1= （b－a） kJ·mol－1；

②950℃時(shí)，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3，同時(shí)高溫條件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO；

（2）①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，B容器內(nèi)體積可變，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氣體總量增大，相對(duì)于容器A則容器B壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢且平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)AlCl3(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，在圖2中畫(huà)出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線如下：；

②1100℃時(shí)，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)三段式有：

3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。

開(kāi)始時(shí)濃度（mol/L）1.5 0

改變的濃度（mol/L）1.2 0.4

平衡時(shí)濃度（mol/L）0.3 0.4

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是900℃時(shí)，產(chǎn)率已經(jīng)較高，升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低；

（3）①電池充電時(shí)，陰極上Al2Cl7-得電子產(chǎn)生鋁和AlCl4-，電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-＋3e－===Al＋7AlCl4-；

②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，NaCl的作用是生成AlCl4-和Al2Cl7-增強(qiáng)導(dǎo)電性，其他離子不參與電極反應(yīng)。